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    15．某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被电子占据的轨道有18个，有8 个能级（能量不同的轨道）．

    分析 根据核外电子排布规律可以写出33号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P3，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有9个，d轨道有5个，所以占据的轨道总共有18个，该原子电子占据的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P总共有8个，由此分析解答．

    解答 解：根据核外电子排布规律可以写出33号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P3，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有9个，d轨道有5个，所以占据的轨道总共有18个，该原子电子占据的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P总共有8个，故答案为：1S22S22P63S23P63d104S24P3，18，8个．

    点评 本题考查了原子核外电子排布规律，熟练掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g．mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾3.48174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.32158
    氯化钠0.0858.5
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是BCD．
    A．蔗糖  B．硫酸钾  C．高锰酸钾  D．氯化钠
    （2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．则烧杯的实际质量为27.4g．

    （3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）容量瓶使用前必须进行的操作为检查是否漏水．
    （5）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的最浓度为0.084mol/L：若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42-，你选择的化学试剂为BaCl2（填化学式）．
    （6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是：④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃捧
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（　　）
    A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
    B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
    C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
    D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；
    （2）E的名称（系统命名）是丙烯酸甲酯；
    （3）A+G→H的化学方程式是；
    （4）W是E的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1：2：3；②既能发生银镜反应，又能与NaOH溶液反应，W的结构简式是；
    （5）下列说法正确的是bc（填字母）
    a．C→D的反应条件是NaOH水溶液加热
    b．B能发生消去反应、取代反应、氧化反应
    c．1molDAP-A树脂最多能消耗2nmolNaOH
    d．常温下D的水溶液显碱性，抑制了水的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：
    ①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．请回答：
    （1）画出X2-的原子结构示意图．
    （2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：．
    （3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的离子反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，分解方程式为：H2C2O4$\stackrel{加热}{→}$H2O+CO2↑+CO↑．请按要求完成下列实验（可选用下列装置，要求操作简单，现象明显，保证安全）．

    （1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，选用的装置有AGDC，证明有CO2生成的实验现象是D有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．如果选用装置G其主要作用是冷凝分解产物中的草酸，防止干扰CO2的检验（不选G不用作答）．
    （2）①证明草酸晶体的分解产物中含有CO，要求看到至少两个明显现象，实验中选用的装置的合理连接顺序为A、F、D、B、H、D、C（装置可重复使用）．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）已知：碳酸电离常数为：K1=4.4×l0-7，K2=4.7×l0-11．写出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式2CO32-+H2C2O4=C2O42-+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
    阴离子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
    ②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
    （2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-．
    （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
    A溶液与B溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
    D．简单离子的半径：Z＜X＜R

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