X.Y.Z.W.M均为短周期元素.X.Y同主族.X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,Z.W.M是第三周期原子序数连续的三种元素.其中只有一种是非金属.且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是A．X.M两元素的简单气态氢化物的稳定性:X＜MB．X.Y.M的最高价氧化物的水化物的酸性:X＞Y＞MC．Z.W的单质均可在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是：

A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

B．通式相同的不同物质一定属于同系物

C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质

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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图像与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是。

（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是。

（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式。

（4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（）。

A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因、

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气	则SO2中的18O的含量会增加
B	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）	阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
D	以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中	负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大