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    氮族元素位于元素周期表的
    VA
    VA
    族，其中非金属性最强的元素名称是
    氟
    氟
    ，磷原子结构示意图为
    ．
    分析：主族元素族序数=最外层电子数；
    同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的处于右上角，为F元素；
    磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5．
    解答：解：氮原子核外电子数为7，最外层有5个电子，处于第ⅤA族；
    同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的处于右上角，为氟元素；
    磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为，
    故答案为：ⅤA；氟；．
    点评：本题考查结构位置性质关系、原子结构示意图，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
    Mg3N2
    Mg3N2
    ，该化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
    分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    A C
    B
    （1）A、B、C三种元素的符号分别为
    氮
    氮
    、
    硫
    硫
    、
    氟
    氟
    ；
    （2）B元素位于元素周期表中第
    三
    三
    周期、第
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （3）C的原子结构示意图为
    ，
    （4）用元素符号将 A、B、C三种原子按半径从大到小排列
    S＞N＞F
    S＞N＞F
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据磷元素的原子结构示意图精英家教网，做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．
    （1）As元素位于元素周期表第
     
    列；As的价电子排布式为
     
    ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有
     
    键．
    （2）As4分子的空间构型为
     
    ；As2S3分子中As-S键的数目为
     
    ，未成键电子数有
     
    个．
    （3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是
     
    （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是
     
    （选填序号）．
    a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为          ，该化合物的晶体类型为                
    （2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。

    A．分子中含有氢键
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键
    D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       （填“高”或“低”），
    原因是                                                                       。

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