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    某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

    A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

    B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

    C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

    D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

     

    A

    【解析】硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    有一个未完成的离子方程式         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是

    A．X可能是周期表中第二周期元素

    B．X元素的原子最外层上有7个电子

    C．X2是还原产物，H2O是氧化产物

    D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是

    A．M的分子式为：C7H10O5              B．M与乙酸互为同系物

    C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D．M在一定条件下可发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列涉及有机物的说法正确的是

    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

    B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

    C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

    D．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；

    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     

     

     

     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    下列操作不能达到目的的是

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

    B

    用四氯化碳提取碘水中的碘

    向碘水中加入适量四氯化碳，振荡、静置，分液

    C

    在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

    向酸性KMnO4溶液中滴加含Fe2+溶液至紫色消失

    D

    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

    取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，

          P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。

    （1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。

    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。

     

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