Question

下列判断错误的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氢键的存在对物质性质的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．PH₃、AsH₃不含氢键，相对分子质量大的沸点高；
B．相对分子质量大的沸点高；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A．NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃不含氢键，AsH₃相对分子质量较大，沸点较高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B．都为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选A．

点评：本题考查考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度不大．