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    （2009?江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．
    ②甲醛分子的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为
    4
    4
    ．
    分析：（1）根据锌的原子序数和构造原理来书写基态Zn原子的核外电子排布式；
    （2）根据等电子原理来书写CO的结构式；
    （3）①利用氢键来解释物质的沸点，利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；
    ②利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断σ键的规律来分析σ键数目；
    ③利用晶胞结构图，根据铜原子的位置来分析其数目．
    解答：解：（1）因Zn的原子序数为30，3d电子排满，3d轨道写在4s轨道的前面，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
    （2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
    （3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
    ②因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；故答案为：平面三角形；3NA；
    ③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4．
    点评：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中3d与4s的书写上及杂化类型的判断上．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    a b c
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    C Si SiO2 H2SiO3
    D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

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    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是
    取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
    取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
    ．
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③
    防止溶液吸收空气中CO2
    防止溶液吸收空气中CO2
    ．
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
    99.9%
    99.9%
    ．
    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    样品中存在少量的NaCl
    样品中存在少量的NaCl
    ；
    少量的CaCl2.2H2O失水
    少量的CaCl2.2H2O失水
    ．

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