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    【题目】有机化学中“同系物”和“同类物质”是不同的，下列有关这两个概念的说法不正确的是

    A．同系物一定是同类物质 B．同类物质一定是同系物

    C．同类物质有可能是同分异构体 D．同系物不可能是同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．同系物的结构相似，一定是同类物质，故A正确；B．同类物质不一定是同系物，如含碳碳双键的烃都是烯烃，但碳碳双键的个数不同，不属于同系物，故B错误；C．同类物质中的位置异构属于同分异构体，故C正确；D．同系物的分子组成上相差n个CH2原子团，分子式一定不同，不可能是同分异构体，故D正确；故选B。

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    【题目】气体A、B的通式分别为CnH2n+2和CnH2n，若在催化剂条件下，使250mL混合气体与氢气反应，需相同条件下H2100mL，则原混合气体中A、B的体积之比为

    A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2

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    【题目】亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．NaNO2稳定性大于NH4NO2

    B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

    C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

    D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③ 滴加几滴酚酞溶液；

    ④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    （1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

    （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

    Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

    （l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族．

    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式 。

    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。

    （3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

    A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molH2 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福尔马林 D. 聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能引入羟基的是

    A. 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

    B. 乙烯的水化

    C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热

    D. 乙酸和甘油的酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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