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    【题目】下列实验能达到目的的是

    A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B. 溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

    C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

    D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、容量瓶不能用于稀释溶液，A项错误；B、溶解、过滤、蒸发用于分离溶解度相差大的固体，B项正确；C、漏斗中的液体不能用玻璃棒搅拌，容易损坏滤纸，C项错误；D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠，会引进新的杂质氯离子，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是

    A. 分子 B. 原子

    C. 单质 D. 元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式：

    在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

    ①实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克；②B管中的黑色粉末变成红色粉末；

    ③在C管中收集到的无色液体是水；④在注射器D中收集到的气体是氮气。

    请回答下列问题：

    （1）X气体是由________和________元素组成的。

    （2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是___________克/摩尔。

    （3）通过计算，确定X的分子式为____________。

    （4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

    B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、、

    C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

    D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

    ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

    A. 反应①②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

    D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。

    （2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。

    （3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。

    （4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

    （5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________

    A.浓H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

    ①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

    （2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_________。

    （3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_____,物质的量为________。

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