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    17．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02．已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点-59C，沸点11℃，具有强氧化性．
    ②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
    ③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    ④HClO2是强酸．
    （1）A装置中电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）B装置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分离收集．
    （3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含
    量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．，
    步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入指示剂，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液V2mL．
    （已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
    ①配制100mL cmol-L-lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    ②原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代数式表示）．
    （5）工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：

    ①反应器I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
    ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    ③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH．

    分析 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
    （2）B装置要放置在冰水中，冷凝便于收集；
    （3）反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2；
    （4）①称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，移入100mL容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
    ②由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，根据关系式计算ClO2的物质的量浓度，进而计算其含量；
    （5）①由流程图可知，反应器I中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、NaClO2、硫酸氢钠；
    ②反应器Ⅱ中是ClO2、NaOH、SO2反应生成NaClO2，根据电子转移守恒，SO2被氧化为硫酸钠；
    ③HClO2是强酸，NaClO2溶液呈中性，测定溶液pH判断．

    解答 解：（1）A装置中电动搅拌棒，增大反应物的接触面积，加快反应速率，
    故答案为：反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；
    （2）ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，B装置要放置在冰水中，使ClO2 冷凝，便于收集，
    故答案为：使ClO2 冷凝，便于收集；
    （3）信息②中ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低，而反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性，
    故答案为：反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性；
    （4）①称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，移入100mL容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容，
    故答案为：100mL容量瓶；
    ②由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，则V1mL×c（ClO2）：V2mL×c mol．L-1，故c（ClO2）=$\frac{c{V}_{2}}{5{V}_{1}}$mol/L，则其含量为$\frac{c{V}_{2}}{5{V}_{1}}$mol/L×67.5g/mol=$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L，
    故答案为：$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L；
    （5）①由流程图可知，反应器I中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、NaClO2、硫酸氢钠，反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，
    故答案为：3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；
    ②反应器Ⅱ中是ClO2、NaOH、SO2反应生成NaClO2，根据电子转移守恒，SO2被氧化为硫酸钠，溶液离子方程式为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
    故答案为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；
    ③HClO2是强酸，NaClO2溶液呈中性，连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH，可以判断NaOH是否过量，故答案为：连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH．

    点评 本题考查物质制备实验与工艺流程，注意对题目信息的应用，较好的考查学生获取信息的能力与知识迁移运用，难度中等．

    练习册系列答案
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    实验室从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取；②的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B．
    A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
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    Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
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    （2）已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
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    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
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    （3）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
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    （5）按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、装置Ⅳ中NO2-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代数式表示）

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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA
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    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
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    9．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素构成
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    C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    D．所有的非金属元素都位于元素周期表的右半区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
    （1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
    ①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；
    ②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
    ③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2
    （2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
    A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
    验证过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    （3）有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：2Cu2O+O2=4CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    （4）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如图为循环利用FeCl3和回收CuCl2过程图：
    试剂X的化学式为CuO、Cu（OH）2、CuCO3；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1．，则
    加入Cl2和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时铁元素完全转化为Fe（OH）3而CuCl2不产生沉淀 （设溶液体积保持不变Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B．氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂
    D．用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放

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