某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是I1I2I3I4I5I6I714．529．647．477．597．9551．9666．8A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14．5	29．6	47．4	77．5	97．9	551．9	666．8

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

【解析】

试题分析：从表中原子的第一至第七电离能分析，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能都较小，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有5个电子，失去5个电子达到稳定结构，根据主族元素的族序数等于最外层电子数，所以此元素位于周期表中的第ⅤA 族。选C。

考点：电离能与电子排布的关系。

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写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________

（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

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②平衡后，升高温度，平衡常数。（增大、减小）

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（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

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