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    【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组别

    对应曲线

    c(HCl) / mol·L-1

    反应温度 / ℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A. 第4组实验的反应速率最慢

    B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大

    C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

    D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

    【答案】D

    【解析】A. 第4组实验使用块状铁，所以反应速率可能最慢；B. 第1组实验对应曲线a，盐酸的浓度可能最大；C. 第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 molL﹣1；D. 第3组实验的反应温度不可能低于30℃，否则曲线c的斜率小于d。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的是（ ）

    ①FeCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣

    ②使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

    ③向存在大量MnO4-的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42﹣、C2H5OH

    ④在强酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣

    ⑤在pH＝1的无色溶液中，CrO42—、K+、Na+、SO42—

    ⑥在中性溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣

    ⑦在水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    A. ①④ B. ③⑥ C. ①⑤ D. ④⑦

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    A. 用广范pH试纸测定氯水的pH

    B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端

    C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水

    D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是

    A. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3︰1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

    A.2B.8C.10D.18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

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    A.离子键和金属键B.离子键C.共价键和离子键D.金属键

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    A. 在加油站内拨打手机

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