下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.X和R在同一周期 |
B.原子半径:W>R>X |
C.气态氢化物的稳定性:Y>X |
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
CD
解析试题分析:由于原子的最外层电子数=元素的主族序数,则图中最外层电子为6或7的X、Y、R、W分别是氧、氟、硫、氯,以此为突破口,可以推断Z为钠。X、R分别是第二周期第VIA族、第三周期第VIA族的氧、硫,二者位于同一主族,而非同一周期,故A选项错误;W、R、X分别是氯、硫、氧,电子层数与原子半径成正比,则氯、硫元素的原子半径大于氧,原子序数与原子半径成反比,则硫元素的原子半径大于氯,即原子半径:S>Cl>O,故B选项错误;Y、X分别是氟、氧,根据元素周期律可知,氟元素的非金属性大于氧,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF>H2O,故C选项正确;X、Z分别是氧、钠,二者可以形成氧化钠、过氧化钠,Na2O只含离子键,Na2O2既含离子键又含共价键,故D选项正确。
考点:考查物质结构和元素周期律,涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的综合推断等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族,甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素,丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是
A.简单离子半径:丁>丙>乙>甲 |
B.气态氢化物的稳定性:甲>乙 |
C.甲与丙形成的化合物仅有一种 |
D.丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A. 14C与12C互为同素异形体 |
B.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
C.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 |
D.避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为外加电流的阴极保护法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
同周期的X、Y、Z三种元素,常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减 |
B.三种元素的含氧酸酸性:H4ZO4 > H3YO4> H2XO4 |
C.元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减 |
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
| | ||||
| | X | Y | | |
| | | Z | R | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱 |
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质 |
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 |
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小,其中X、Y、Z位于同一周期,只有X为金属元素,X和Y最外层电子数差1,Y和Z的核电荷数差3,Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A.Y与W形成的化合物一定含有离子键 |
B.W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点 |
C.若形成化合物YZ4,则YZ4的电子式为 |
D.若形成化合物XZ3,则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 |
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
原子结构模型的演变图中,①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是( )
① ② ③ ④
A.①③②④ | B.①②③④ |
C.①④③② | D.①③④② |
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