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     纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　)

    A．食盐颗粒大一些有利于提纯          

    B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

    C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 

    D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

     

    【答案】

    C

    【解析】饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于杂质MgCl2远远未达到饱和。当把含有杂质MgCl2的食盐放入氯化钠饱和溶液中，MgCl2溶解，使c(Cl－)增大，平衡左移，NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，更有利于氯化钠晶体的析出，从而达到提纯的目的。故答案为C。颗粒大溶解速率小，不利于提纯，A错；整个过程中，NaCl溶液均为饱和溶液，所以浓度不变，故D错。

    考点：溶解平衡的应用

    点评：溶解的难易是相对的，故易溶于水的电解质也存在溶解平衡，只是他们的溶解度相对比较大。

     

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    A．食盐颗粒大一些有利于提纯         

    B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

    C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 

    D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

     

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    A．食盐颗粒大一些有利于提纯
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    D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

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    A．食盐颗粒大一些有利于提纯
    B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
    C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
    D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

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