Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=1：10
• B． 已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w
• C． 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
• D． 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

Answer 1

分析 A、根据混合后显中性，即n（OH^-）=n（H⁺）来分析；
B、利用平衡常数的表达式判断；
C、强酸稀释时c（OH^-）增大；
D、如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

解答 解：A、某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，混合后显中性，即n（OH^-）=n（H⁺），故有：0.1mol/L×V_a L=0.01mol/L×V_b L，故有：V_a：V_b=1：10，故A正确；
B、水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$；则有K_a•K_h=K_w，故B正确；
C、强酸溶液全部电离，加水稀释后溶液体积增大，溶液中c（H⁺）减小，水的离子积常数不变，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故C错误；
D、当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．