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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1mol Fe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA个SO42-
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．9g水的物质的量为0.5mol，0.5mol水中含有1mol氢氧键；
    B．1mol亚铁离子被氧化成铁离子，转移了1mol电子；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
    D．缺少硫酸铝钾溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目．
    解答： 解：A．9g水的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键，含NA个O-H键，故A正确；
    B．1mol亚铁离子完全被氧化成铁离子，转移了1mol电子，转移NA个电子，故B错误；
    C．不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L二氧化硫和氧气的混合气体的物质的量，故C错误；
    D．没有告诉硫酸铝钾溶液的体积，无法计算溶液中含有的硫酸根离子的数目，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A、B与A只能形成化合物BA3
    B、C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
    C、A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离
    D、A、D均能与C形成原子个数比为1：1、2：1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B、
    如图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H-
     HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
    pH 6.10 7.35 7.40 7.45
    A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    C、常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）?c（OH-）一定不变
    D、c（HCO3-）：c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 将一块Na投入CuSO4溶液 有沉淀产生 Na的金属活动性比铜强
    C 盐酸滴入Na2CO3溶液 产生气泡 氯的非金属性比碳强
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生了置换反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、冰熔化时水分子的共价键未发生断裂
    B、同族元素的氧化物形成的晶体类型相同
    C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
    D、具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃烧（生成CO2和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ．试计算：
    ①1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水），释放出的热能是
     
    kJ？
    ②若用1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水）所释放出的热能加热500kg水，若热量损失20%，可使这些水温升高约
     
    ℃？（取整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为
     
    ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥结构的酸是
     
    ．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ；该化合物加热时首先失去的组分是
     
    ，判断理由是
     
    ．

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