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    （7分）   已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450oC；焙烧时间1.5 小时。            

    4-1  写出焙烧反应方程式：

    4-2  其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：

    4-3  若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？

    4-4  从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。

    4-1  (NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑　　　 　　　　　　　　　（１分）

    4-2  MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝ (NH4)2SO4＋MnCO3↓　　　　　　　　　　　　　（2分）

    4-3  MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。　　　     　　（2分）

    4-4  不需加。开始投料时(NH4)2SO4（132gmol-1）过量（MnCO3,115 gmol-1）,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。　　　　　　                         （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

    已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
     450℃ 
    .
     
    MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （1）写出反应②的离子方程式
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    ．
    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
    NH3
    NH3
    、
    CO2
    CO2
    ．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
    Mn2+
    Mn2+
    （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
    450
    450
    [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (2009江苏盐城调研，17)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。

    (2)锰的化合物用途广泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。

    方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑

    方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    ①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式：_______________________________。

    ②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。

    ③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
    已知焙烧反应①的化学方程式： (NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_____、_______。从物料平衡角度看，理论上生产过程中______（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
    （3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

     

     

     

     

     

     

     

    已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝________。

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

     

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