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    在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（　　）
    A、天平保持平衡B、左高右低
    C、左低右高D、无法确定
    考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：元素及其化合物
    分析：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前后的质量变化也相同，据此判断．
    解答： 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前后的质量变化也相同，所以天平仍然保持平衡，故选：A．
    点评：本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，把握铝与酸、碱反应的化学反应方程式，酸碱足量得到的氢气的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：
     
    ．
    Na2O2跟水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
     

    ②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
     

    （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
    阳离子K+   Ba2+     Mg2+   NH4+    Na+ Al3+
    阴离子      SO42-  SO32-   C032-   AlO2-      Cl-
    为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
    （1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；该溶液能使紫色石试液变红．
    肯定不存在的离子是
     

    （2）向溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时嗅到有刺激性气体逸出．
    肯定存在的离子是
     
     肯定不存在的离子是
     

    （3）向溶液中滴加硝酸钡溶液，有沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，沉淀依然存在．肯定存在的离子
     
    肯定不存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、去甲肾上腺素分子式为C8H10O3N
    B、每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    C、1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
    D、去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫．其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是（　　）
    A、在氮气的容器内冷却
    B、在水中冷却
    C、在氦气的环境里冷却
    D、在二氧化碳气体里冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液（　　）
    A、呈酸性B、呈碱性
    C、呈中性D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应b：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“a”或“b”）；
    ②如表所列数据是反应a在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变
    B、混合气体密度保持不变
    C、H2和CO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应a进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol?（L?min）-1．
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A、LiOH加热时，不会分解
    B、Li2CO3加热时，不会分解
    C、Li在氧气中燃烧生成Li2O2
    D、Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

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