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    现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、3：1
    考点：铝的化学性质,硅和二氧化硅,有关混合物反应的计算
    专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：根据发生的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则在与酸的反应中Fe、Al完全反应，在与碱的反应中，Al、Si完全反应，再利用放出等量的氢气来计算．
    解答： 解：由应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    则等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，
    则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，
    若都生成2molH2，n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，
    则粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，
    故选B．
    点评：本题考查Al、Fe、Si的化学性质，明确发生的化学反应及信息中生成氢气的量相同是解答本题的关键，难度不大．
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    向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
    B、向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
    C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）═1：2
    D、图中C点铝元素存在形式是AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、雾霾的主要组成是二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物
    B、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    C、光导纤维是一种无机非金属材料，现已广泛应用于太阳能电池的生产
    D、14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是（　　）
    A、2 c1＞c3
    B、a+b=92.4
    C、2P1＜P3
    D、α1+α3=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（　　）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    B、NH3易液化
    C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    D、H2S的熔沸点低于H2O的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序不正确的是（　　）
    A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
    B、原子半径：Na＞S＞O
    C、离子半径：Mg2+＞O2-＞F-
    D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂
    B、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
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    D、两种有机物质若具有相同的相对分子质量和不同的结构，则一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，分子数目最多的是（　　）
    A、4gH2
    B、5 mol Cl2
    C、6.02×1023个氧气分子
    D、44.8LO2

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