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    某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是（　　）
    A、Na+B、Ba2+C、Mg2+D、K+
    分析：与硫酸反应生成白色不溶于水的沉淀常见的为硫酸钡．
    解答：解：用自来水稀释浓硫酸，会出现白色不溶于水的沉淀，在选项中，只有Ba2+可以和硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以证明自来水中含有Ba2+，故B正确；
    故选B．
    点评：本题考查学生硫酸根离子的检验方法，可以根据常见的难溶性的硫酸盐分析回答，题目难度不大．
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    A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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    A．Na+              B．Ba2+              C．Mg2+             D．K+

     

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    某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是


    1. A.
      Na+
    2. B.
      Ba2+
    3. C.
      Mg2+
    4. D.
      K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是

    A．Na+               B．Ba2+               C．Mg2+               D．K+

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