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    向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a：b为

    A. 1 3 B. 3 1 C. 3 2 D. 1 2

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是( )

    A．HOOCCOOH B．HOCH2CH2CH2COOH

    C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离

    常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10﹣5

    6.3×10﹣9

    1.6×10﹣9

    4.2×10﹣10

    A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣

    D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等）高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

    （2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：

    实验

    次数

    反应物及用量

    溶 液 温 度

    t1

    t2

    1

    50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

    50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

    20℃

    23.3℃

    2

    50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

    50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

    20℃

    23.5℃

    ①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）

    ②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

    CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

    （Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

    实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    H2O/mL

    温度/℃

    KMnO4溶液完全褪色时间（s）

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    2.0

    25

    t1

    ②

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    25

    t2

    ③

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    50

    t3

    （3）上述反应的离子方程式为______________________________________

    （4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

    （5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

    （6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

    猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

    猜想②：__________________（请你补充）

    要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

    A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子

    C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

    D. 酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

    B. 1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

    C. 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA

    D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )

    A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

    B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

    C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

    D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式是 。

    （2）①的反应条件是 。②的反应类型是 。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。

    A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

    B．能发生消去反应

    C．能发生聚合反应

    D．既有酸性又有碱性

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。

    a．与E具有相同的官能团

    b．苯环上的一硝基取代产物有两种

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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