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聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有
ab
ab

(a)玻璃棒  (b)烧杯   (c)烧瓶
(2)步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是
C
C
和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比  (b) 确保铁的氧化物酸溶完全    (c) 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤IV中的氧化还原反应:补充产物并配平:
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

(4)聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列提供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比.测定时所需的试剂
ac
ac

(a) NaOH   (b) FeSO4   (c) BaCl2   (d) NaClO3
需要测定Fe2O3
BaSO4
BaSO4
的质量(填写化合物的化学式).
分析:(1)根据配制一定量分数溶液的步骤:计算、称量、溶解,确定所用的仪器;
(2)为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+,然后Fe2+再被氧化Fe3+
(3)根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答;
(4)根据将SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定;根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量,根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量;
解答:解:(1)配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有:胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯,故选:ab; 
(2)因为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+,所以确定下一步还原所需铁的量,然后Fe2+再被氧化Fe3+,需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量,故选:C;  
(3)Fe2+由+2价升高到+3价,ClO3-中Cl的化合价从+5价降低到-1价,得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-,由电荷守恒、质量守恒得:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,故答案为:6;1;6;3H2O;
(4)因SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定,根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量,根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量;故答案为:ac; BaSO4
点评:本题以铁及其化合物为载体,以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:

(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外,还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
BC
BC

A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(提示:ClO3-转化为Cl-);
已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是
原料成本较低
原料成本较低
,弊是
产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:
(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g.
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL.反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题:
①判断(a)步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则溶液中SO42-已沉淀完全
取上层清夜,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则溶液中SO42-已沉淀完全

②在(b)步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色,且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色,且半分钟内不变色

③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
(用含m、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+.实验步骤如下:
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(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有
 

A.容量瓶;B.烧杯;C.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
 

A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比;    B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量;    D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化,则反应方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊.利是
 
,弊是
 

聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比.
(4)测定时所需的试剂
 

A.NaOH; B.FeSO4 ;C.BaCl2 ;D.NaClO3
(5)需要测定
 
 
的质量(填写化合物的化学式).
(6)选出测定过程中所需的基本操作
 
(按操作先后顺序列出).
A.萃取、分液          B.过滤、洗涤
C.蒸发、结品          D.冷却、称量       E.烘干或灼烧.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04)(3-n) / 2 ],现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。

 (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____。

(3)CN中碳原子的杂化轨道类型是 _______ :写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式_____       ___;

(4)三氯化铁常温下为固体,熔点304℃,沸点3160C 在3000C以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______        晶体。

(5)普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的结构单元如下图所示,普鲁士蓝中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN)= _____                         ___。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ],现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
(3)CN中碳原子的杂化轨道类型是 _______ :写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式_____       ___;
(4)三氯化铁常温下为固体,熔点304℃,沸点3160C 在3000C以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
(5)普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的结构单元如下图所示,普鲁士蓝中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN)= _____                        ___。

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