【题目】为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）
A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块
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【题目】在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1
②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2
③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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【题目】在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）则：烃A的组成中应满足的条件________________________。
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【题目】控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是
选项 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L1） | 1 | 1 | 4 | 4 |
反应的温度（℃） | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。
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【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；
（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，
二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，
如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。
（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________
（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。
（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。
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【题目】我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO
生成。
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为___________________________________________________________。
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO－有强氧化性
B. 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性
C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硅可用于制造光导纤维
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【题目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _______________________________________。
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