现有下列短周期元素性质的数据编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 原子半径*10-10 m 1.52 1.11 0.70 0.66 1.86 1.60 1.11 1.04 0.99 最高正价最低负价 +1 +2 +5-3 -2 +1 +2 +5-3 +6-2 +7-1(1)请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中: 族周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有下列短周期元素性质的数据

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径 *10^-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正价最低负价	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）写出③号元素的单质的电子式______、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式______
（3）上述九种元素中：______元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是______；金属性最强的元素是______；形成气态氢化物的稳定性③比④的______．

（1）由原子半径同周期从左向有减小，同主族从上到下在增大，结合化合价，则③为N，④为O，⑤为Na，⑧为S，⑨为Cl，则它们的位置为

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					N	O
3	Na					S	Cl

，故答案为：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					N	O
3	Na					S	Cl

（2）③为N，单质为N₂，其电子式为

，⑤⑨两元素形成的化合物为NaCl，其电子式为

，故答案为：

；

；
（3）上述几种元素中，Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，则Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，④⑤⑨能形成既含离子键又含共价键的化合物为NaClO，、非金属性O大于N，则③的氢化物的稳定性比④的氢化物的稳定性弱，故答案为：Cl；NaClO；Na；弱．

练习册系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

风向标系列答案

金色阳光AB卷系列答案

高分计划一卷通系列答案

单元测评卷精彩考评七年级下数学延边教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10^-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
最高或最低化合价			-1	-4

请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为

离子

（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要

强

（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：

镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强

；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为

化合态

，工业上粗制该元素单质的化学方程式为

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案

在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半径/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合价或最低化合价	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）

HF、NH₃

．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为

．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合价	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为

离子键

，用电子式表示该化合物的形成过程

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有

种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有

种非金属元素（含零族元素），还有

种未发现，未发现的非金属处在第

周期第

族（注：将零族看作 VIIIA族）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2	-2		-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是

；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

（填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式

；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式

；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学