Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
• C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄⁺）大小顺序：①＞②＞③
• D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据硫酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
B．碘化银比氯化银更难溶，则溶液中c（C1^-）＞c（I^-）；
C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1^-）＞c（I^-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Ag⁺）＞c（C1^-）＞c（I^-），故B错误；
C．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，所以pH相等三种溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故C错误；
D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．