精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列实验操作与实验目的相符的是(    )

序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
 

D

解析试题分析:A,比较HF、HCl分子间作用力的大小,错误。B。比较的是易溶性的碱一水合氨制难溶性的碱Mg(OH)2、Al(OH)3。错误。C。,比较的是碳酸和亚硫酸的酸性强弱,错误。D,比较的是NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱,正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(   )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.A、B简单离子半径大小关系为 B3+>A2+
B.D、E形成的简单离子的还原性E>D
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

A.X2的还原性一定大于Y
B.由mXanYb得m+a=n-b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为36,原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
B.D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D.四种元素的原子半径:A>B>D>C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,下列相关比较错误的是

A.稳定性:H2X H2Z B.酸性:H2ZO3<H2ZO4
C.还原性:W-<Z2- D.半径:Y3+<Z2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素的四种离子aW3+bX+cY2-dZ- 它们的电子层结构相同,下列关系正确的是

A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案