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    【题目】某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（　　）

    A. AB B. A2B

    C. AB2 D. A2B3

    【答案】B

    【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于ⅠA族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，两者形成的离子化合物中，A为+1价、B为-2价，形成的离子化合物的化学式为A2B，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)W+的外围电子排布图为__________。

    (2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

    (3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

    (4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

    (5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

    ①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

    ②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

    A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

    C. N、O、C D. Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

    A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

    C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明KOH是离子化合物的事实是

    A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符合元素周期律的是

    A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3> H2CO3

    C.热稳定性：NH3 < PH3D.还原性：S2－< Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO3)3溶液显酸性，此酸性条件下，NO3-也能氧化Cu。

    （1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

    ……

    ①请用离子方程式解释，Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。

    ②证明甲观点正确的现象是__________，Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。

    （2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值

    1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

    Ⅲ

    将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu

    ……

    ①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序号）

    a．0.1mol/LHNO3溶液

    b．0.1mol/LFeCl3溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

    ②测定溶液pH值的操作是__________。

    ③乙查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。

    （3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。

    （4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    7.9×10-4

    Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

    3.2×10-10

    Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

    3.2×10-7

    甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

    C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

    A. H2(g) B. CO(g)

    C. C8H18(l) D. CH4(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时，将a g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系不正确的是（ ）
    A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= ?mol?L﹣1
    B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %
    C.25℃硫酸铜的溶解度为? S= g
    D.该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g?L﹣1

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