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    下列现象或事实可用同一化学原理解释的是


    1. A.
      乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    2. B.
      常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸
    3. C.
      浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小
    4. D.
      合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益
    B
    分析：A、乙烯可以发生加成反应和发生氧化反应；
    B、常温下铝在浓硫酸浓硝酸中发生钝化现象；
    C、浓硫酸是难挥发性酸，具有吸水性，浓盐酸是易挥发性酸；
    D、高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压是利用活性平衡移动原理，加压平衡向气体体积减小的方向进行．
    解答：A、乙烯可使溴水褪色，发生的是加成反应，使性高锰酸钾溶液褪色是被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，反应原理不同，故A不符合；
    B、常温下铝在浓硫酸浓硝酸中发生钝化现象，在金属表面形成一薄层致密保护膜，常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，故B符合；
    C、浓硫酸是难挥发性酸，露置空气中吸收水蒸气，浓度变小，浓盐酸是易挥发性酸；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，浓度减小，原理不同，故C不符合；
    D、合成氨工业中采用高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压条件是增大压强促进平衡正向进行，提高生产效益的原理不同，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的分析，反应现象和事实的反应原理理解应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有______，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为______．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：______．
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
    为：①______；②______；③______；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：______
    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
    实验现象离子方程式
    AK2SO4
    Kl淀粉溶液    		在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B稀盐酸
    稀碳酸钠溶液    		开始时无气泡，后来有气泡CO数学公式+H+═HCO数学公式
    HCO数学公式+H+═H2O+CO2↑
    CNaOH溶液
    Cl2水    		溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    DH2SO4加有酚酞的
    Ba（OH）2溶液    		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学实验仪器名称书写正确的是


    1. A.
      钳锅坩
    2. B.
      洒精灯
    3. C.
      量筒
    4. D.
      分夜漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

    ①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    （2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    ①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是______．
    ②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是______，d中反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子
    2. B.
      在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
    3. C.
      8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
    4. D.
      常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀．D、H都是常见的非金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式为______．
    （2）F的化学式为______．
    （3）写出K加热生成L化学方程式：______．
    （4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示实验装置进行实验（必要时可以进行加热），下列实验现象描述不正确的是
    实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
    AH2O2MnO2FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色
    B浓氨水CaOAgNO3开始有白色沉淀生成，随后白色沉淀减少以至完全消失
    CH2SO4Na2SO3BaCl2产生白色沉淀
    D浓HNO3CuNaHCO3有无色气体生成


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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