【题目】某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,則应选用装置_________(填写装置代号),生成氨气的化学程式为_________。
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_________。
(3)H2O2的作用是_________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_________。
【答案】 Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑;Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水、碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体 将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ 3:2 取少量溶液a于试管中,滴加稍过量稀盐酸,有无色气泡产生,说明有CO32-,继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42- (第一步滴加酸必须过量)
【解析】试题分析:(1)酸浸后所得溶液是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸。铁是活泼的金属,金属性强于铜的,弱于锌的,所以加入铁粉后,铁与硫酸、硫酸铜反应。
(2)①熟石灰与氯化铵都是固体药品,不需要分液漏斗,则应选用装置是A;②根据B装置的特点可知,该装置适用于固体与液体或液体与液体之间不需要加热制备气体,因此如果用该装置制备氨气,则分液漏斗中盛放的试剂是浓氨气,烧瓶中盛放的是碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体。
(3)过滤后溶液中含有亚铁离子,要转化为氢氧化铁沉淀,需要将亚铁离子氧化生成铁离子,所以加入双氧水的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+。
(4)根据电子得失守恒,计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。
(5)由于CO32-、SO42-两种酸根阴离子都能和Ba2+结合生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀,而碳酸钡能溶解在酸中,据此可以检验两种离子。
解析:(1)酸浸后所得溶液是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸。铁是活泼的金属,金属性强于铜的,弱于锌的,所以加入铁粉后反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(2)①熟石灰与氯化铵都是固体药品,不需要分液漏斗,则应选用装置是A,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
②根据B装置的特点可知,该装置适用于固体与液体或液体与液体之间不需要加热制备气体,因此如果用该装置制备氨气,则分液漏斗中盛放的试剂是浓氨气,烧瓶中盛放的是碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体。
(3)过滤后溶液中含有亚铁离子,要转化为氢氧化铁沉淀,需要将亚铁离子氧化生成铁离子,所以加入双氧水的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+。
(4)氢氧化铁被次氯酸钠氧化生成高铁酸钾,其中铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子。次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子。根据电子得失守恒,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。
(5)由于CO32-、SO42-两种酸根阴离子都能和Ba2+结合生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀,而碳酸钡能溶解在酸中,据此可以检验两种离子。因为只允许取用一次样品,所以正确的操作方法是取少量溶液a于试管中,滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,过滤,向所得沉淀中,滴加过量的盐酸或硝酸,沉淀部分溶解,说明有CO32-、SO42-。
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【题目】已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下A 为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质。
(1) C的化学式为____________。
(2) A与水反应的化学方程式为____________。
(3)某温度下(>100℃)若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 手性异构体性质相同 B. 互为手性异构体的分子互为镜像
C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成
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【题目】填空题。
(1)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______ 。
(2)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。
(4)将4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
(5)已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。
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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H+、Na+、SO42-、SiO32-
B. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. H+、Fe2+、ClO-、NO3-
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (选填编号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是: Mn2+> Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2-2e → 2H++ O2↑
还原反应:MnO4- + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。
(4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
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