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    9．已知：
    ①RCl+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$RCN+HCl
    ②+2NaOH$\stackrel{加热加压}{→}$+NaCl+H2O
    尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示（中间产物E给出两条合成路线）．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．
    （2）写出化合物D的结构简式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
    （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．
    （4）写出反应①②的化学方程式：、；
    （5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．
    a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
    （6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

    分析 结合题目信息再采用逆推法，E与C发生缩骤反应生成尼龙-66，由尼龙-66的结构简式可推知C为HOOC-（CH2）4-COOH，E为H2N-（CH2）6-NH2，1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成得A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，A与HCN发生取代反应生成NCCH2CH=CHCH2CN，NCCH2CH=CHCH2CN与氢气加成得E，对比B的分子式可知，环已烷被氧化生成B为，B被氧化生成环已酮，环已酮与硝酸反应生成C，C与氨气反应生成D为NH4OOC（CH2）4-COONH4，D脱去水得NCCH2CH2CH2CH2CN，以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，据此答题．

    解答 解：结合题目信息再采用逆推法，E与C发生缩骤反应生成尼龙-66，由尼龙-66的结构简式可推知C为HOOC-（CH2）4-COOH，E为H2N-（CH2）6-NH2，1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成得A为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，A与HCN发生取代反应生成NCCH2CH=CHCH2CN，NCCH2CH=CHCH2CN与氢气加成得E，对比B的分子式可知，环已烷被氧化生成B为，B被氧化生成环已酮，环已酮与硝酸反应生成C，C与氨气反应生成D为NH4OOC（CH2）4-COONH4，D脱去水得NCCH2CH2CH2CH2CN，
    （1）根据上面的分析可知，反应②为氧化反应，反应③为缩聚反应，
    故答案为：氧化反应；缩聚反应；
    （2）根据上面的分析可知，D为NH4OOC（CH2）4-COONH4，
    故答案为：NH4OOC（CH2）4-COONH4；
    （3）C为HOOC-（CH2）4-COOH，一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应，说明有醛基的化合物的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）反应①的化学方程式，反应②的化学方程式，
    故答案为：、；
    （5）B为，一定条件下，能与HCl发生取代反应，故选b；
    （6）以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力．本题涉及到有机物性质、有机官能团，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求．解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断．题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤（NH4）2SO4  ⑥SiCl4
    ⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
    只含有非极性键的非极性分子为①⑨；含极性键的非极性分子为②⑥⑦；
    同时含有共价键、配位键、离子键的物质为⑤；正四面体分子为⑥⑨；
    含极性键的极性分子为③④⑧；既含极性键，又含非极性键的极性分子为④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物分子式为C6H12O3，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）
    A．13B．14C．15D．16

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    17．乳酸的一种合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸
    C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
    A．氯化钠B．硝酸按C．高锰酸钾D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
    B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
    C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

    （1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
    A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
    （3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
    A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
    （4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
    （5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
    率与温度、压强的关系．
    ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
    ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
    ③图中M点的平衡常数KP=1MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
    （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2（单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在室温下的溶解度最小的是（　　）
    A．硫酸铵B．绿矾C．摩尔盐D．硫酸

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