Question

分离铜银合金的方法如下，下列有关说法正确的是（　　）

• A、P₄和NO₂都是共价化合物
• B、浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
• C、适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L^-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4N_A
• D、若M=324g，N=288g，则合金至少消耗2mol/L的硝酸体积为6L

Answer 1

考点：硝酸的化学性质

专题：氮族元素

分析：A．由两种或多种元素组成的纯净物是化合物，一般来说，非金属元素之间易形成共价键；
B．浓硝酸和木炭反应生成CO₂、NO₂和H₂O，该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价；
C．温度和压强未知无法计算生成NO物质的量；
D．M为Ag，n（Ag）=

324g

108g/mol

=3mol，根据转移电子守恒知，生成3molAg需要溶解n（Cu）=

3mol×1

2

=1.5mol，析出n（Cu）=

288g

64g/mol

=4.5mol，则原来合金中n（Cu）=4.5mol-1.5mol=3mol，根据N原子守恒、转移电子守恒得消耗的n（HNO₃）=n（AgNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（Ag）+2n（Cu）+

3mol×1+3mol×2

5-2

=3mol+2×3mol+3mol=12mol，再根据c=

n

V

计算硝酸体积．

解答： 解：A．P₄是由一种元素组成的单质，故A错误；
B．浓硝酸和木炭反应生成CO₂、NO₂和H₂O，该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价，所以硝酸只作氧化剂，只体现氧化性，故B错误；
C．温度和压强未知无法计算生成NO物质的量，从而无法计算溶液中N原子个数，故C错误；
D．M为Ag，n（Ag）=

324g

108g/mol

=3mol，根据转移电子守恒知，生成3molAg需要溶解n（Cu）=

3mol×1

2

=1.5mol，析出n（Cu）=

288g

64g/mol

=4.5mol，则原来合金中n（Cu）=4.5mol-1.5mol=3mol，根据N原子守恒、转移电子守恒得消耗的n（HNO₃）=n（AgNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（Ag）+2n（Cu）+

3mol×1+3mol×2

5-2

=3mol+2×3mol+3mol=12mol，c（AgNO₃）=

n

V

=

12mol

2mol/L

=6L，故D正确；
故选D．

点评：本题以硝酸为载体考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，注意C气体摩尔体积影响因素、注意D中N包含置换Ag时溶解的Cu，这些都是易错点．