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    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

    乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

    答案：
    解析：

    (1)

    在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化钠晶体析出．(2分)

    (2)

    84.8%(2分)反应生成的CO2部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小(4分)

    95.4%(2分)

    99.6%(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
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    请回答下列问题：
    （1）请列举一种海水淡化的方法
     
    ．；
    （2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是
     
    ，NaOH在电解槽的
     
    室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为
     
    ；
    （3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
     

    （填化学式），理由是
     
    ．再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为
     
    ．
    （4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：
    MgO MgCl2
    熔点/℃ 2852 714
    沸点/℃ 3600 1412
    结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：022

    工业制碱纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　　①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　　②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．

    请回答：

    (1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

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    科目：高中化学 来源：枣庄市二OO七届高三第一次调研考试、化学试题 题型：022

    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    科目：高中化学 来源：广东华附2008届高三5月月考化学试卷 题型：058

    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)请回答：

    (1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

    (2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

    乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

    丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

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