Question

12．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ ③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①③④

Answer 1

分析 元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答．

解答 解：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，
①金属性：K＞Na＞Li，则失电子能力：K＞Na＞Li，故正确；
②金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ ，故正确；
③非金属性：F＞O＞Si，则氧化性：F＞O＞Si，故错误；
④非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故正确
故选C．

点评 本题考查了元素周期律的应用，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一周期、同一主族元素的递变性来分析解答，题目难度不大．