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    【题目】熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）

    A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚

    【答案】A

    【解析】

    A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确；

    B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；

    C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；

    D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：

    （1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：

    摩擦剂

    实验中出现的现象

    解 释

    SiO2

    ________________

    _____________

    CaCO3

    ________________

    ______________

    Ca3(PO4)2

    溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀

    ______________

    Al(OH)3

    溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解

    _______________

    （2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

    A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________

    ①易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小

    B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。

    C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    ①_______________ ②________________ ③___________________

    （3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

    牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________

    （4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

    （5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-

    进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________

    已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
    （2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的化学方程式为： ．
    （4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知葡萄糖中含碳为40%，氢原子数是碳原子数的2倍，则葡萄糖的最简式为________，葡萄糖的相对分子质量是乙酸的三倍，则其分子式________。通过实验证明葡萄糖是五羟基己醛，现分别取1mol葡萄糖依次进行下列实验，根据下列各问的要求填空。

    （1）跟银氨溶液微热，需银氨络离子______mol，完全反应时析出银_____g。反应后葡萄糖变为________________，其结构简式为_________________。

    （2）跟乙酸进行酯化反应，按乙酸计算完全酯化时，理论上需乙酸_____mol。生成物叫做______________，其结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
    A.将Al2O3溶于水
    B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有

    ①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

    ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

    ③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6

    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8

    ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9

    HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

    ⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

    A. 2项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.HCl的电子式
    B.Cl﹣的结构示意图
    C.CO2的电子式
    D.质量数为37的氯原子 Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

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