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    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6       B．1∶7       C．1∶8        D．1∶9

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：

    n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.5mol。故反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为1:6。

    考点：氧化还原反应的计算

     

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    A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

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