Question

18．等体积、等浓度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反应，离子浓度比较c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
NH₃•H₂O和HCl反应至溶液呈中性，离子浓度比较c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
等体积、等浓度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反应至中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：等体积、等浓度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反应，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
等体积、等浓度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反应至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．