Question

18．用离子方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）实验室制备氯气MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）在氯化铝溶液中加入与过量稀氨水制备氢氧化铝Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠；
（2）氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
（4）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；
（5）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答 解：（1）二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，离子反应为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，离子反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．