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    14．南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
    B．第②步的关键要低温小火烘干
    C．氯碱工业的阴极产物是Cl2
    D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

    分析 A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
    B．氯化镁水溶液中水解生成氢氧化镁；
    C．氯碱工业是电解饱和食盐水，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；
    D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质是浓缩富集．

    解答 解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
    B．氯化镁晶体失去结晶水关键是需要防止其水解，应在氯化氢气流中加热失去结晶水，故B错误；
    C..氯碱工业是电解饱和食盐水，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故C错误；
    D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩富集溴元素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了海水资源及其综合利用，难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，注意物质制备的过程理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    MnO4++e→MnO42-（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
    （1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为MnO4-→Mn2+（用化学式或离子符号表示）．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．
    下列叙述正确的是a（选填编号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
    28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
    反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol．

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    5．下列实验目的可以达到的是（　　）
    A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解
    B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响
    C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
    D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

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    2．下列有机物的结构简式和名称都正确的是（　　）
    A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
    C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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    9．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（　　）
    X
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    A．原子半径：Y＞X
    B．阴离子还原性：N＞M
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
    D．气态氢化物稳定性：M＞N

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