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    2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．再升高至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2AlO2溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸的酸性大于苯酚的酸性，苯酚在65℃以上易溶于水；
    B．NaAlO2溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    C．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色；
    D．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙．

    解答 解：A．苯酚钠和二氧化碳反应生成难溶性的苯酚和碳酸氢钠，但65℃以上苯酚易溶于水，导致溶液变澄清，故A不选；
    B．NaAlO2溶液通入CO2，少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠，继续通CO2至过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以浑浊不消失，故B选；
    C．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙和强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故C不选；
    D．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的碳酸钙，所以出现的现象是浑浊→浑浊消失→又变浑浊，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．钙的元素符号：CaB．硫离子结构示意图：
    C．二氧化碳的结构式    O=C=OD．NaCl的电子式：

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    13．化合物的“”中的“-OH”被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
    A．CHBr=CHCH3B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：
    （1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a、b （填代号）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色         
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．与银氨溶液发生银镜反应         
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如图下列反应：

    提示：已知反应：R-CH2-COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
    据以上信息回答（2）～（4）题：
    （2）B→D 的反应类型是加成反应（或还原反应）
    （3）E的结构简式为
    （4）F→G 的化学方程式是
    （5）符合下列要求的E的同分异构体有6种，任写出其中的两种：（其中两种）
    Ⅰ．属于芳香酯Ⅱ．苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
    B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
    C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
    D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各离子组，由于生成沉淀而不能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
    C．K+、H+、Cl-、OH-D．K+、H+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．

    （1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    （2）与实验甲相比，实验乙的优点是D（填序号）．
    A．乙比甲复杂       
    B．乙比甲安全
    C．乙比甲操作简便   
    D．乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
    （3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）
    （5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
    （6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项不属于官能团的是（　　）
    A．NO3-B．-NO2C．-OHD．

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