下图所示装置中.已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是 [ ]A.该装置中Cu极为阴极 B.一段时间后锌片质量减少 C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O D.当铜极的质量变化为32g时.a极上消耗的O2的体积为5.6L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是

[ ]

A、该装置中Cu极为阴极
B、一段时间后锌片质量减少
C、b极反应的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
D、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O₂的体积为5.6L

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知HCl难溶于CCl₄．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知HCl难溶于CCl₄．如下图所示装置中，适宜于HCl气体尾气吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为

NH₄NO₃

，D的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性C

＞

E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有

②③

（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是

H₂O

、

稀HNO₃

、

浓HNO₃

．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是

CO₂

（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是

装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市三年级第一次统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

（2）实验前鼓入N₂的目的是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe³^＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学