Question

已知反应：①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1；②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．下列结论正确的是（　　）

• A、1mol N₂H₄（l）燃烧放出热量大于534kJ
• B、①的反应吸收热量534kJ
• C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，吸收热量57.3kJ
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量57.3kJ

Answer 1

分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态；
B．①的反应热为-534kJ?mol^-1；
C．酸碱反应是放热反应，焓变为负值，中和热为57.3kJ?mol^-1；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

解答：解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态，气态水变为液态水放出热量，所以N₂H₄的燃烧热大于534kJ?mol^-1，故A正确；
B．由热化学方程式可知，①的反应热为-534kJ?mol^-1，反应是放热反应，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．

点评：本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法．