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    通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的．有关反应如下：
    2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2?CaCl2?Ca（OH）2?H2O+H2O
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    ；
    （2）上述反应中，化合价有变化的元素是
     
    ；
    （3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为
     
    、
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
    （2）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应中只有Cl元素化合价发生变化；
    （3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．
    解答： 解：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （2）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应中只有Cl元素化合价发生变化，故答案为：Cl；
    （3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，
    HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2，
    故答案为：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2．
    点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
    a．将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
    b．过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
    c．向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ，不能确定的是
     
    ．
    （2）写出上述实验中每一步中涉及离子方程式 
    a．
     
    ；b．
     
       c．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）：
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定到终点时的颜色变化是
     
    ．
    （3）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
    物质试剂物质试剂
    CuO（Al2O3）
     
    		FeCl3溶液（FeCl2）
     
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    		Fe（Al）
     
    C02（HCl）
     
    		Cu（Zn）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物最多的是（　　）
    A、HCl
    B、CH2Cl2
    C、CH3Cl
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
    A、O2和H2的混合气体
    B、0.05molH2
    C、大于0.05molH2
    D、小于0.05molH2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
    B、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法正确的是（　　）
    A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
    D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，已知：
    ①A是形成化合物种类最多的元素之一
    ②B元素原子核外各能级所排电子数相同
    ③D是地壳中含量最多的元素
    ④E在常温下能与水剧烈反应产生A单质
    ⑤F是日常生活中最常用的金属之一
    （1）B元素在周期表中的位置：
     
    ，E元素原子核外电子排布式：
     
    ．
    （2）由D、E形成的某化合物含两种不同类型化学键，该化合物为
     
    ；C、D对应的氢化物中，稳定性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是：
     
    （用元素符号表示）．
    （4）试写出F与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）查阅资料得：标况下11.2L的B3A8完全燃烧放出QKJ的热量，试写出B3A8燃烧的热化学方程式：
     
    ；奥运火炬常采用B3A8作燃料，这是由于
     
    （请列出一到两点原因）．

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