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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
    B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
    C．原子的最外层由1～2个电子的元素都是活泼的金属元素
    D．非金属元素原子最外层数目都大于4

    分析 A、B、根据核外电子排布规律：每层最多容纳电子2n2（n为层数）个电子数；
    C、氢原子的最外层电子数为1；
    D、氢原子的最外层电子数为1．

    解答 解：A、每个电子层最多容纳的是2n2个电子数，故A正确；
    B、每个电子层最多容纳的是2n2个电子数，不是说每个电子层所容纳的电子数都是2n2个，故B错误；
    C、氢原子的最外层电子数为1，但氢原子是非金属元素，故C错误；
    D、氢原子最外层电子数为1，小于4，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意举例说明．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，对如表四种溶液的叙述正确的是（　　）
    ①②③④
    pH101044
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．②、④两溶液相比，两者的kw相同
    B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
    C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
    D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将4.6g金属Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，则放出H2的物质的量（　　）
    A．（3）最少B．（3）最多C．都一样多D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
    A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成．现取0.1mol A在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸．浓硫酸增重3.6g．再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1：10，求A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在73%的硫酸溶液200克中加入发烟硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，问需此发烟硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
    -2-3-1-3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
    （2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
    （3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
    （4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤、②⑤、③⑦
    （5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al2O3（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
    （6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
    （2）利用CH4可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    （3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
    ①写出该有机物所有可能的结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3；
    ②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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