Question

常温下，向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（　　）

• A、H₂A为二元强酸
• B、N点对应溶液有：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• C、K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、K点时加水稀释溶液，c（H⁺）增大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、图象分析向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液PH=2，说明H₂A为弱酸；
B、常温下，向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液50ml，恰好反应生成NaHA，溶液呈酸性，所以加入51ml氢氧化钠溶液溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小；
C、K点对应溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，依据溶液中离子浓度大小比较；
D、K点对应溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大；

解答： 解：A、图象分析，100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液PH=2，说明氢离子未全部电离，H₂A为弱酸，故A错误；
B、常温下，向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液50ml，恰好反应生成NaHA，溶液呈酸性，所以加入51ml氢氧化钠溶液溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），如呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），故B错误；
C、K点对应溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，依据溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、K点对应溶液中向100mL 0.1mol?L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大，c（H⁺）增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，图象分析是关键，题目难度中等．