【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X是_______________，过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。为了提高经济效益，滤渣还可以用来________(写一种)。
（2）写出反应②的离子方程式__________________。
（3）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯化铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式_____________。
【答案】NaOH 玻璃棒 氧化铁用作油漆、涂料 AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ 6Cl2+3C+2Al2O3
4AlCl3+3CO2
【解析】
根据流程图可知溶液乙中加入过量Y后得到氢氧化铝和碳酸氢钠，则Y是二氧化碳，溶液乙中含有偏铝酸钠，则X为NaOH，沉淀为Fe2O3；将Al（OH）3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，以此解答该题。
（1）溶液乙中加入过量Y后得到氢氧化铝和碳酸氢钠，则Y是二氧化碳，溶液乙中含有偏铝酸钠，则试剂X为NaOH；过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，沉淀为氧化铁，则为了提高经济效益，滤渣还可以用来作油漆、涂料等。
（2）反应②是二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应，反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
（3）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1mol AlCl3时消耗0.75molC，生成1molAlCl3转移电子物质的量为3mol，氧化还原反应中转移电子相等，则每个C原子转移电子数为3mol÷0.75mol=4，C失电子生成+4价的CO2，则发生反应的化学方程式为6Cl2+3C+2Al2O34AlCl3+3CO2。
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水
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【题目】现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )
A. 1：6
B. 1：3
C. 6：1
D. 3：1
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【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；
（2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。
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【题目】当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是
A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态
C. 该过程将产生发射光谱 D. 碳原子要向外界环境释放能量
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【题目】2009年4月在很多国家爆发了甲型H1N1流感，造成多人死亡。一种叫达菲的药物在治疗各种流感中得到广泛使用，达菲的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A. 达菲的分子式为C12H20O8
B. 1mol达菲与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH 1mol
C. 1mol达菲与氢气在一定条件下发生反应，最多消耗氢气3mol
D. 达菲能发生水解反应生成小分子
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【题目】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B. 充电时负极反应为：MH＋OH－===H2O＋M＋e－
C. 电池的电解液可为KOH溶液
D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
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