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    固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:

    根据上述实验，下列说法正确的是

    A．气体1可能为SO2和CO2的混合物

    B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

    C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物

    D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为______

    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．11.2L NO2含氧原子数为NA

    B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA

    C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44

    D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、v正（CO2）= v逆（FeO）

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。

    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。

    （4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：

    （1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

    （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 。

    （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

    （4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。

    （5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

    化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A、若甲为焦炭，则丁可能是 O2

    B、若甲为 SO2，则丁可能是氨水

    C、若甲为 Fe，则丁可能是盐酸

    D、若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 （填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是___________ ______。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水

    铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式 。

    ② 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

    然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是____________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

    a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

    ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

    由此判断下列说法正确的是

    A．铁元素在反应①和③中均被氧化

    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

    C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

    D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

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