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    如图所示，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

    据此回答：

    (1)化合物F是___________。

    (2)化合物I是___________。

    (3)反应④的化学方程式___________________________________。

    解析：从半导体材料入手进行分析，E可能是硅元素，化合物F为不成盐氧化物，结合框图中的转化关系可推知E和F分别为Si和CO。氧化物A是SiO2，它除了跟HF反应外，不跟任何酸反应，由此可判断化合物I为HF，由“氧化物C+单质D→HF+单质H”可推知该反应为：

        2F2+2H2O=4HF+O2

        由此可推断出全部物质。

    答案：(1)CO  (2)HF  (3)2F2+2H2O=4HF+O2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?大连二模）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的．其相互转化关系如图所示．已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质．请回答有关问题：
    （1）写出B、L的名称：B
    氧气
    氧气
    、L
    盐酸
    盐酸
    ；写出F在工业上的任何两点用途
    制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
    制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
    ．
    （2）写出③的化学方程式
    2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
    2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
    ．
    （3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第
    第三周期
    第三周期
    周期，第
    第ⅥA族
    第ⅥA族
    族．
    （4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成．其反应的离子方程式为
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ．
    （5）写出④反应的化学方程式
    3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
    3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．

    请填写下列空白：
    （1）如何检验D中阳离子：
    取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+
    取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+

    （2）写出反应②的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2

    写出反应⑦的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）E在空气中变成F的实验现象是
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

    （4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
    计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O2
    11.2
    11.2
    L．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三教学质量测评（二）理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    兔耳草醛是一种重要的香料。用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

     

    已知：

    试回答下列问题：

    （1）兔耳草醛的分子式是             ，物质A的结构简式是                 ；

    （2）检验C中含有的碳碳双键所用试剂是                  （单选）；

    A．酸性KMnO4溶液   B．新制备Cu(OH)2悬溶液    C．溴水  D．溴的CCl4溶液

    （3）C→D的反应类型是：                       ，其反应的化学方程式为：    

                                           (注明反应条件）；

    （4）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是   。

    （5）有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含 —CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为                  （写出一种）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列框图中涉及的物质是中学化学常见的．其相互转化关系如图所示．已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质．请回答有关问题：
    （1）写出B、L的名称：B______、L______；写出F在工业上的任何两点用途______．
    （2）写出③的化学方程式______．
    （3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第______周期，第______族．
    （4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成．其反应的离子方程式为______．
    （5）写出④反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合形成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构；N4分子结构如图所示。已知断裂N4分子中1molN―N吸收167kJ热量，断裂其它分子中1molN―N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以下信息和数据，回答下列问题：

    （1）N70的摩尔质量为                          。

    （2）N4、N60、N70、高聚氮形成晶体时，熔沸点最高的是               。

    （3）N4、N60、N70、高聚氮中，最不稳定的可能是              。

    （4）1molN4气体转变为N2将         （填“吸收”或“放出”）       kJ热量。

    （5）原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体。仅由第二周期元素形成的分子中，互为等电子体的是                          和                       ；           

                  和                       。

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