Question

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、依据碘离子具有较强还原性酸性溶液中易被氧气氧化分析判断；
B、依据亚铁离子和三价铁离子的溶液颜色和性质验证分析判断；
C、依据氯气和氢氧化钠溶液反应分析判断；
D、依据酸碱反应恰好中和时的现象和定量关系分析判断；
解答：解：A、硫酸加入碘化钾淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质，遇淀粉溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，故A正确；
B、滴加硫氰酸钾的亚铁离子的溶液是浅绿色，加入氯水后发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，发生反应为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B正确；
C、氯水溶液呈浅黄绿色，加入氢氧化钠溶液发生反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，黄绿色变为无色，故C正确；
D、滴加酚酞试液的氢氧化钡溶液呈红色，加入硫酸发生反应至溶液变为无色是恰好完全反应，生成沉淀，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，主要考查氧化还原反应的实质，三价铁离子的检验，二价铁离子、氯气、碘离子的性质应用．