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    对于第3周期和第4周期元素，下列性质的比较正确的是（    ）

        A．碱金属离子，第3周期比第4周期氧化性强

    B． IIA族元素，第4周期的单质能把第3周期元素从盐溶液中置换出来

    C．卤素氢化物的稳定性第3周期比第4周期弱

    D．第3周期VIIA族元素跟第4周期IA族元素比，前者的原子半径大

    A


    解析:

    A项，是Na+与K+比氧化性，Na单质的还原性较弱，其离子的氧化性就较强，符合题意；B项Ca单质属于非常活泼的金属之一，在溶液中与水反应而不能置换镁。C项，Cl的非金属性强于Br，故氢化物应HCl强于HBr。D项，两者的相对位置关系是3周期VIIA族的Cl在右上方，4周期IA族的K在左下方，所以前者的原子半径较小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．
    Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：精英家教网
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe3+ 2.7 3.7
    Y3+ 6.0 8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为
     
    ，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式
     
    ；
    Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ；
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
     
    Ce3++
     
    H2O2+
     
    H2O→
     
    Ce（OH）4↓+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
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    已知：①常温下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe3+ 2.7 x
    Y3+ 6.0 8.2
    ③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为
     
    ．
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
    ①最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一般认为离子浓度小于1×10-5mol?L-1为沉淀完全，试计算Fe3+完全沉淀时x=
     
    ，实际操作要大于x，为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在
     
    的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。

    （1）若A为第ⅡA族元素原子，其质量数为x，B的质子数为y；

    （2）若A为第ⅣA族元素原子，其质子数为m，B的质量数为n。

    则y、n的值分别为（    ）

    A.（x/2+18）和(2m+18)                  B.(x/2+8)和(2m+18)

    C.(x/2+8)和(2m+36)                      D.(x/2+18)和(2m+36)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内质子数都等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n。在下列各组值中，y和n的值分别是(    )

        A．(+18)和(2m+18)       B．(+8)和(2m+8)

        C．(+8)和(2m+36)           D．(+18)和(2m+18)

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