Question

（1）在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为

 

mol/L
（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D

 

 mol
（3）往硫酸铝铵 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加热，刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃，写出反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，据此计算A的物质的量，再根据M=

m

n

计算A的摩尔质量；
（2）40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=

m

M

计算生成的D的物质的量；
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加热，首先生成氢氧化铝，如刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃，则1molNH₄Al（SO₄）₂需要2molBa（OH）₂，还生成2mol硫酸钡．

解答： 解：（1）2gCO₂的物质的量=

2g

44g/mol

=

1

22

mol，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故2gA气体的物质的量=

1

22

mol×

770mL

1120mL

=

1

32

mol，故气体A的摩尔质量为

2g

1 32 mol

=64g/mol，
故答案为：64；
（2）40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，
11gB完全反应需要A的质量为40g×

11g

22g/mol

=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×

11g

22g

=26.5g，故生成D的物质的量为

26.5g

106g/mol

=0.25mol，
故答案为：0.25；
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加热，首先生成氢氧化铝，如刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃，则1molNH₄Al（SO₄）₂需要2molBa（OH）₂，还生成2mol硫酸钡，反应离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、化学方程式计算以及离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，（3）中明确氢氧根与铵根离子、铝离子反应先后顺序是关键，难度中等．