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    已知：①CH3CH=CHCH2CH3
    ①KMnO4、OH-
    ②H3O
    CH3COOH+CH3CH2COOH
    ②R-CH=CH2
    HBr
    过氧化物
    R-CH2-CH2-Br
    （1）下面是一有机合成反应的流程图：

    请写出甲与乙的结构简式，甲：
     
     乙：反应②、④的反应类型：
     
    、
    （2）香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．
    写出化合物C的结构简式
     
    ；芳香内酯A的核磁共振氢谱共有
     
    个吸收峰；D的同分异构体中，是苯的对二取代物，且水解后的一种产物能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据题中各物质的转化关系，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成甲，则甲的结构简式为，甲和氢溴酸发生加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙，则乙的结构简式为，乙在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成；

    （2））根据题中各物质的转化关系，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和碘烷发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，D和碘烷发生取代反应生成水杨酸，据此答题；
    解答： 解：（1）根据题中各物质的转化关系，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成甲，则甲的结构简式为，甲和氢溴酸发生加成反应生成，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙，则乙的结构简式为，乙在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，根据上面分析可知，甲为，乙为，反应②为加成反应，反应④为酯化（取代）反应，
    故答案为：；；加成反应、酯化（取代）反应；

    （2）C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和碘烷发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，D和碘烷发生取代反应生成水杨酸，通过以上分析知，C的结构简式为：，A的核磁共振氢谱共有6个吸收峰，化合物D有多种同分异构体，其中一类是苯的对二取代物，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为，

    故答案为：；6；
    点评：本题考查有机物推断，难度中等，答题时注意有机官能团的性质及相互转化，学会根据物质变化前后的结构进行物质推断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为NA
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
    D、熔融状态下1molNaHSO4中阳离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将1molNaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
    C、将3molCuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L
    D、将4molNaOH溶于适量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高聚物E是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，它的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）已知：烃A的蒸气对氢气的相对密度为39，则A的最简式为
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型是
     
    ；写出由C生成D的方程式
     
    ．
    （3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G的结构简式
     
    ．
    （4）在F的同分异构体中，含三个甲基的共有
     
    种．
    （5）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”． 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构：），它可代替高聚物E，以减少“白色污染”．
    聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如图：

    ①写出环丁内酯的结构简式：
     
    ；
    ②写出图中①的相应化学方程式
     
    ．
    ③I在一定条件下可以合成一种重要化工原料J
    已知：ⅰ、ⅱ、
    写出由I合成J的路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图书写示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）．

    （1）仪器B的作用是
     
    ．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式
     
    ．
    （3）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是
     
    ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式
     
    ．
    （4）将过滤得到的CaO2?8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：
    【提出假设】
    假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
    【实验探究】
    该实验设计有一处明显错误，请指出：①
     
    ．试剂A可以选用②
     
    ，试剂B的作用是③
     
    ．
    【实验数据处理及讨论】
    实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：④
     
    ，部分被氧化：⑤
     
    ，完全被氧化：⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知绿矾（FeSO4?7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题
    （1）猜想生成气体可能的组成为
     
    ．
    a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依据是
     
    ．
    （2）从左至右连接实验装置，接口顺序为
     
    ．
    （3）检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作
     
    ，据此推断A中发生反应的化学方程式为
     

    （5）装置C的作用是
     
    ，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为
     
    （填“会”或“不会”，改进的措施为
     
    （若认为不会，该空可以不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
    B、溶液中n （Al3+）=0.2mol
    C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，2.24LNH3共有
     
    mol 原子；0.1mol H2O 共有
     
    个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为
     
    ，同质量的NH3和H2O的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
    A、Fe
    B、FeO
    C、Fe（OH）3
    D、Fe2O3

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